Хлори́д зо́лота(I) ( монохлори́д зо́лота ) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с хлором . Жёлтые кристаллы.

Получение

Хлорид золота(I) получается путём термического разложения хлорида золота(III) :

${\displaystyle {\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2}}}}$

При температуре от 150 до 250 °C золото и хлор реагируют, образовывая хлорид золота(I):

${\displaystyle {\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}}$

Также его можно получить, проделав следующие реакции:

${\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2}}}}$

Свойства

Под действием тепла и влаги хлорид золота(I) разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3}}}}$

Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}}$

Чтобы получить металлическое золото из монохлорида золота, нужно проделать следующую реакцию:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl}}}$

Меры предосторожности

Монохлорид золота раздражает кожу и глаза , повреждает ткани почек и сокращает количество белых кровяных телец . При прикосновении промыть пораженный участок водой с мылом в течение 15 минут.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.