Дихлорид серы ( хлорид серы(+2), двухлористая сера ) — неорганическое соединение серы и хлора с формулой SCl ₂ . Тёмно-красная токсичная жидкость с резким запахом , реагирует с водой, термически неустойчивая.

Получение

• Хлорирование серы:

${\displaystyle {\mathsf {S+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ SCl_{2}}}}$

• Действием на серу сульфурилхлорида :

${\displaystyle {\mathsf {3S+2SO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SCl_{2}+S_{2}Cl_{2}+2SO_{2}}}}$

• Хлорирование дитиодихлорида :

${\displaystyle {\mathsf {S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C,FeCl_{3}}}\ 2SCl_{2}}}}$

Физические свойства

Дихлорид серы — тёмно-красная жидкость. Т _кип = 59,6°C.

Химические свойства

• Термически неустойчив, при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}}}$

Стабилизируется трихлоридом фосфора .

• Легко гидролизуется, «дымит» во влажной атмосфере.

При низкой температуре реагирует с водой (в диэтиловом эфире ) с образованием малостойкой сульфиновой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ HSHO_{2}+2HCl}}}$

При комнатной температуре образующаяся сульфиновая кислота разлагается, и вместо неё продуктами реакции являются сера и её диоксид :

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+S\downarrow +4HCl}}}$

• Реагирует с кислотами-окислителями:

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+4NO_{2}\uparrow +2HCl}}}$

• Реагирует со щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4NaCl+3H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SOCl_{2}}}}$

• Реагирует с хлором, образуя тетрахлорид серы :

${\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SCl_{4}}}}$

• Реагирует с фторидами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl}}}$

• Реагирует с полисульфидами водорода , образуются дихлориды полисеры (при низкой температуре в растворе в четырёххлористом углероде ):

${\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+H_{2}S_{n}\ {\xrightarrow {-20...-6^{o}C}}\ S_{n+2}Cl_{2}+2HCl}}}$

Безопасность

Дихлорид серы — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007.76 дихлорид серы является токсичным высокоопасным веществом по воздействию на организм, 2-го класса опасности .

Обладает общетоксическим действием с преимущественным поражением органов дыхания и ЦНС .

Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 0,3 мг/м³ , LD50 на крысах — 20 мг/кг .

Сферы применения

Двуххлористая сера ограниченно применяется в органическом и неорганическом синтезах , в производстве пестицидов .

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .