Хлори́д хро́ма(II) CrCl ₂ — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире , малорастворим в спирте .

Свойства

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком , гидразином , и другими соединениями.

Получение

Получают восстановлением CrCl ₃ водородом при 700 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{3}+H_{2}\rightarrow 2CrCl_{2}+2HCl}}}$

взаимодействием CrCl ₃ с алюмогидридом лития :

${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{3}+Li[AlH_{4}]\rightarrow 4CrCl_{2}+LiCl+AlCl_{3}+2H_{2}\uparrow }}}$

взаимодействием атомарного водорода с CrCl ₃ :

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+[H]{\xrightarrow[{}]{Zn,HCl}}CrCl_{2}+HCl}}}$

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl ₃ ):

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства

CrCl ₂ — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl ₂ на воздухе легко окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{2}+4HCl+O_{2}\rightarrow 4CrCl_{3}+2H_{2}O}}}$

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH) ₂ :

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{2}+2KOH\rightarrow Cr(OH)_{2}\downarrow +2KCl}}}$

Применение

Применяют в хроматометрии , как катализатор при синтезе многих органических соединений.

Физиологическое действие

CrCl ₂ — раздражающее вещество.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .