Хлорид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и соляной кислоты с формулой MnCl ₂ . Кристаллы розового цвета. Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты .

Получение

В лаборатории получают растворением ферромарганца , металлического марганца или диоксида марганца в соляной кислоте с последующим осаждением примеси железа пастой MnCO3 .

Другой способ получения заключается в хлорировании металлического марганца или его оксидов различными хлорирующими агентами ( тетрахлорметан , тионилхлорид и др.):

${\displaystyle {\mathsf {2MnO+CCl_{4}\ \xrightarrow {400^{o}C} \ 2MnCl_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$

При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава MnCl ₂ •4H ₂ O и MnCl ₂ •2H ₂ O. Для получения безводного хлорида марганца(II) его кристаллогидраты обезвоживают в токе хлороводорода либо с использованием твёрдого хлорида аммония для избежания гидролиза соединения:

${\displaystyle {\mathsf {MnCl_{2}*4H_{2}O+NH_{4}Cl\ \xrightarrow {t} \ MnCl_{2}+4H_{2}O\uparrow +HCl\uparrow +NH_{3}\uparrow }}}$

также Хлорид марганца(II) можно получить путём смешивания марганца и соляной кислоты

${\displaystyle {\ce {Mn + 2HCl -> MnCl_2 + H_2 ^}}}$

Свойства

При 650 °C возгоняется и в присутствии влаги разлагается. В воде хорошо растворим (42,3 г/100 мл)

Применение

• В производстве батареек.
• В синтезе металлоорганических соединений марганца.

Литература

• «Синтезы неорганических соедиинений» Под редакцией У. Джорли (пер. с английского) «Мир» 1966 г.
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0