Хлорид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и хлора с формулой GeCl ₂ , белое или жёлтое твёрдое вещество.

Получение

• Пропускание паров четырёххлористого германия над металлическим германием:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+Ge\ \xrightarrow {350^{o}C} \ 2GeCl_{2}}}}$

• Действием концентрированной соляной кислоты на соединения двухвалентного германия:

${\displaystyle {\mathsf {GeS+2HCl\ \rightleftarrows \ GeCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид германия(II) образует бесцветные (белые) кристаллы, устойчивый на холоде или в растворах в диоксане , состоит из мономеров GeCl ₂ . При нагревании переходит в жёлтый (оранжевый) полимер (GeCl ₂ ) _n .

Химические свойства

• При нагревании диспропорционирует :

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}\ {\xrightarrow {75-460^{o}C}}\ GeCl_{4}+Ge}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с газообразным хлористым водородом :

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ H[GeCl_{3}]}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

• Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {2GeCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+GeCl_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2HCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.