Хлорид брома — бинарное неорганическое соединение брома и хлора с формулой ${\displaystyle {\ce {BrCl}}}$ , ядовитый жёлтый газ или желтовато-красная жидкость.

Получение

• Действие хлора на жидкий бром с последующей фракционной дистилляцией :

${\displaystyle {\ce {Cl_{2}{+}Br_{2}->[0~^{\circ }{\text{C}}]2BrCl}}}$

Физические свойства

Растворяется в сероуглероде и диэтиловом эфире .

Химические свойства

Обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

${\displaystyle {\ce {2BrCl <=> Br2 + Cl2}}}$

С водой образует гидрат:

${\displaystyle {\ce {3BrCl + 23H_2O -> 3BrCl*23H_2O}}}$

Реагирует со щелочами:

${\displaystyle {\ce {3BrCl + 6NaOH -> 3NaCl + 2NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O}}}$

С хлоридами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\ce {BrCl + CsCl <=> Cs[BrCl_2]}}}$

Применение

• Бром хлористый применяется в основном в системах очистки воды.
• Применяется в качестве пестицида .

Физиологическое значение

Хлорид брома(I) весьма токсичен и в высоких концентрациях может вызывать ожоги слизистых оболочек и кожи ; коррозионно-активен. Как и все интергалогениды , является сильным окислителем. ЛД50 на крысах — 89 мг/кг, ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³. Относится ко II классу опасности.

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0