Хлорид иттрия — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттрия и соляной кислоты с формулой YCl ₃ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Действие хлора на металлический иттрий:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ 2YCl_{3}}}}$

• Действие хлора на оксид иттрия в присутствии восстановителя:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+3Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2YCl_{3}+3CO}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим иттрием , оксидом , гидроксидом или сульфидом иттрия :

${\displaystyle {\mathsf {2Y+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид иттрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m , параметры ячейки a = 0,692 нм, b = 1,192 нм, c = 0,633 нм, β = 111,0°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде и этаноле . Не растворяется в диэтиловом эфире .

Образует кристаллогидраты состава YCl ₃ •H ₂ O и YCl ₃ •6H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода :

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ YCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C,HCl}}\ YCl_{3}}}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {150-270^{o}C}}\ YOCl+2HCl+5H_{2}O}}}$

• Реагирует с водой при кипячении:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ YCl(OH)_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Y(OH)_{3}+3NaCl}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ YF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

• Иттрий вытесняется из хлорида щелочными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3Li\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ Y+3LiCl}}}$

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {2YCl_{3}+3PtCl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}\cdot 3PtCl_{2}\cdot 4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+2AuCl_{3}+16H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 16H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3HgCl_{2}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}\cdot 3HgCl_{2}\cdot 9H_{2}O}}}$

Применение

• Используется для очистки иттрия.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.