Хлори́д цирко́ния(II) (дихлори́д цирко́ния) — бинарное неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с химической формулой ZrCl ₂ . Вещество чёрного цвета.

Получение

• Образуется при восстановлении тетрахлорида циркония до трихлорида (при нагревании до 350 °C в запаянной трубке с порошком алюминия в присутствии хлорида алюминия) и диспропорционировании трихлорида циркония при его дальнейшем нагревании без доступа воздуха :

${\displaystyle {\mathsf {3ZrCl_{4}+Al\ {\xrightarrow[{AlCl_{3}}]{350^{o}C}}\ 3ZrCl_{3}+AlCl_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ZrCl_{3}{\xrightarrow {T^{o}C}}\ ZrCl_{4}+ZrCl_{2}}}}$

• Образуется при нагревании циркония в парах тетрахлорида циркония :

${\displaystyle {\mathsf {Zr+ZrCl_{4}{\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2ZrCl_{2}}}}$

Физические свойства

Образует чёрные кристаллы с плотностью 3,6 г/см ³ . Малорастворим в спирте и бензоле . При нагревании растворяется в концентрированных кислотах. Температура плавления 722 °C, разлагается ниже температуры кипения. Теплоёмкость C 0
p = 74 Дж/(моль·К) , энтальпия образования Δ H 0
обр = −404,6 кДж/моль , энтропия S 0
298 = 110 Дж/(моль·К) .

Использование

Существует метод разделения циркония и гафния , основанный на различной устойчивости их низших хлоридов (в частности, дихлоридов) . Отделение циркония от гафния, близкого по химическим свойствам, но обладающего высоким сечением захвата тепловых нейтронов, важно для производства ядерных реакторов.

См. также

• Хлорид циркония(III)
• Хлорид циркония(IV)

Примечания