Хлорид ниобия(III) — неорганическое соединение, соль металла ниобия и соляной кислоты с формулой NbCl ₃ , чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• Действие хлора на нагретый ниобий:

${\displaystyle {\mathsf {2Nb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2NbCl_{3}}}}$

• Восстановление водородом , алюминием или магнием хлорида ниобия(V) :

${\displaystyle {\mathsf {NbCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2NbCl_{3}+2HCl}}}$

• Восстановление ниобием хлорида ниобия(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {3NbCl_{4}+Nb\ {\xrightarrow {T}}\ 4NbCl_{3}}}}$

• Разложение ( диспропорционирование ) хлорида ниобия(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {2NbCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ NbCl_{3}+NbCl_{5}}}}$

Физические свойства

Хлорид ниобия(III) образует чёрные кристаллы, не растворяется в воде, неокисляющих кислотах.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе или в атмосфере углекислого газа :

${\displaystyle {\mathsf {2NbCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbOCl_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NbCl_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NbOCl_{3}+CO}}}$

• Разлагается при сильном нагревании в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {5NbCl_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3NbCl_{5}+2Nb}}}$

• Ниобием восстанавливается до :

${\displaystyle {\mathsf {2NbCl_{3}+Nb\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 3NbCl_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов / под ред. К. А. Большакова. — М. : Высшая школа, 1976. — Т. 3. — С. 50. — 320 с.