Хлорид ниобия(IV) — неорганическое соединение, соль металла ниобия и соляной кислоты с формулой NbCl ₄ , коричневые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Действие хлора на нагретый ниобий:

${\displaystyle {\mathsf {Nb+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ NbCl_{4}}}}$

• Восстановление ниобием, алюминием, железом и другими металлами хлорида ниобия(V) :

${\displaystyle {\mathsf {Nb+4NbCl_{5}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C}}\ 5NbCl_{4}}}}$

Физические свойства

Хлорид ниобия(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m , параметры ячейки a = 1,232 нм, b = 0,682 нм, c = 0,821 нм, β = 134°, Z = 4. Кристаллы оптически анизотропны . Устойчив в сухом воздухе и разлагается во влажном. Растворяется в воде без доступа воздуха. Концентрированный раствор окрашен в ярко-синий цвет. При разбавлении раствор становится зелёным, а затем коричневым.

Химические свойства

• Разлагается ( диспропорционирует ) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NbCl_{4}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ NbCl_{3}+NbCl_{5}}}}$

• С хлоридами щелочных металлов образует термически устойчивые соединения состава Me ₂ NbCl ₆ :

${\displaystyle {\mathsf {NbCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}NbCl_{6}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов / под ред. К. А. Большакова. — М. : Высшая школа, 1976. — Т. 3. — С. 49. — 320 с.