Хлорид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl ₃ , тёмно-красные кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Восстановление хлорида молибдена(V) водородом :

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{3}+2HCl}}}$

• Восстановление хлорида молибдена(V) порошкообразным молибденом:

${\displaystyle {\mathsf {3MoCl_{5}+2Mo\ {\xrightarrow {T}}\ 5MoCl_{3}}}}$

• Разложение ( диспропорционирование ) при нагревании хлорида молибдена(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+MoCl_{5}}}}$

• Действие хлористого водорода на нагретый бромид молибдена(III) :

${\displaystyle {\mathsf {2MoBr_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+3HBr}}}$

Физические свойства

Хлорид молибдена(III) образует тёмно-красные кристаллы, не растворяется в воде, этаноле , диэтиловом эфире .

Парамагнетик .

Образует кристаллогидрат состава MoCl ₃ •3H ₂ O.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}$

• Медленно реагирует с кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2MoOCl+2Cl_{2}}}}$

• Реагирует с водными растворами щелочей :

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Mo(OH)_{3}+3NaCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.