Ближний порядок — упорядоченность во взаимном расположении атомов или молекул в веществе, которая (в отличие от дальнего порядка ) повторяется лишь на расстояниях, соизмеримых с расстояниями между атомами, то есть ближний порядок — это наличие закономерности в расположении соседних атомов или молекул. Термин введён Г. Бете в работе, посвящённой статистическому анализу упорядочения в кристаллах .

Ближним порядком в расположении атомов или молекул обладают, наряду с кристаллами , также аморфные тела и жидкости .

Радиальная функция распределения

Понятие ближнего порядка вводится через парную функцию распределения ${\displaystyle f_{2}({\boldsymbol {r}}_{1},{\boldsymbol {r}}_{2})}$ . Для этого ${\displaystyle f_{2}}$ представляется в виде

${\displaystyle f_{2}({\boldsymbol {r}}_{1},{\boldsymbol {r}}_{2})=f_{1}({\boldsymbol {r}}_{1})f_{1}({\boldsymbol {r}}_{2})g(r_{12}),}$

где ${\displaystyle f_{1}({\boldsymbol {r}})}$ — одночастичная функция распределения, а ${\displaystyle r_{12}=|{\boldsymbol {r}}_{1}-{\boldsymbol {r}}_{2}|}$ — расстояние между двумя молекулами. Функция ${\displaystyle g(r)}$ носит название радиальной функции распределения . В основе такого представления парной функции распределения лежит предположение об однородности жидкости и изотропности потенциала взаимодействия.

Для идеального газа ${\displaystyle g(r)=1}$ , то есть ближний порядок отсутствует, так как расположение каждой частицы в пространстве не зависит от расположения других частиц и двухчастичная функция распределения является просто произведением одночастичных ${\displaystyle f_{2}({\boldsymbol {r}}_{1},{\boldsymbol {r}}_{2})=f_{1}({\boldsymbol {r}}_{1})f_{1}({\boldsymbol {r}}_{2})}$ .

Однако для реального вещества ситуация иная. На рисунке показана характерная радиальная функция распределения для жидкости Леннарда-Джонса вблизи тройной точки . Она имеет осцилляции, затухающие с ростом ${\displaystyle r}$ . Таким образом, вероятность найти молекулы на расстояниях, соответствующих локальным максимумам ${\displaystyle g(r)}$ больше, нежели на расстояниях, соответствующих локальным минимумам — в жидкости присутствует ближний порядок.

При увеличении температуры или уменьшении плотности ближний порядок становится всё менее отчётливым. Для разрежённого реального газа ${\displaystyle g(r)=\exp \left(-\textstyle {\frac {U(r)}{k_{B}T}}\right)}$ , ${\displaystyle U(r)}$ — потенциал парного взаимодействия частиц. Для этого случая остаётся только почти нулевая область при малых ${\displaystyle r}$ , которая соответствует конечным размерам молекул, и единственный пик, который соответствует минимуму ${\displaystyle U(r)}$ .

См. также

• Дальний порядок
• Химическая связь

Ссылки

Хмельницкий Д. Е. // Физическая энциклопедия / Гл. ред. А. М. Прохоров . — М. : Советская энциклопедия , 1988. — Т. 1. — С. 556—558. — 704 с. — 100 000 экз.

Для улучшения этой статьи желательно : Проставить сноски , внести более точные указания на источники. Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное . После исправления проблемы исключите её из списка. Удалите шаблон, если устранены все недостатки.