Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) ( гидроксид металла железа ) с формулой FeO(OH)* n H ₂ O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH) ₃ не выделено . Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)) .

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

• Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа , при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

${\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\ }}2Fe(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии , параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы .

Химические свойства

• При частичной дегидратации разлагается до железной кислоты (или метагидроксида железа ):

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ \xrightarrow {500-700} \ Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+6HCl\ \xrightarrow {} \ 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O}}}$

• и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей):

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH\ {\xrightarrow {concentrated}}\ Fe_{2}O_{3}(colloid)+K_{3}[Fe(OH)_{6}](impurity)}}}$

Применение

• Очистка газов от сероводорода .
• Противоядие при отравлении мышьяком .
• Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р. , Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.