Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl ₅ , бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.

Получение

• хлорирование трихлорида сурьмы :

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ SbCl_{5}}}}$

Физические свойства

Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

Растворяется в жидком хлористом водороде , хлороформе , этаноле , метаноле , амиловом спирте , тетрахлориде углерода .

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl ₅ •H ₂ O и SbCl ₅ •4H ₂ O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ SbCl_{3}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SbOCl_{3}+2HCl}}}$

• и с горячей:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaCl}}}$

• С соляной кислотой образует гексахлоростибат водорода :

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}$

• С хлоридами щелочных металлов и нитрозилхлоридом (в неполярном растворителе, например, CCl4) образует комплексные соли :

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NOCl\ {\xrightarrow {}}\ NO[SbCl_{6}]}}}$

• Реагирует с металлической сурьмой:

${\displaystyle {\mathsf {3SbCl_{5}+2Sb\ {\xrightarrow {}}\ 5SbCl_{3}}}}$

Применение

• Хлорирующий агент.
• Для получения сурьмы высокой чистоты.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.