Ацетат таллия — органическое соединение, соль металла таллия и уксусной кислоты с формулой CH ₃ COOTl, чрезвычайно токсичная. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте .

Получение

• Действием уксусной кислоты на оксид , гидроксид или карбонат таллия :

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ CH_{3}COOTl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Ацетат таллия образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте .

Химические свойства

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOTl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TlHSO_{4}+CH_{3}COOH}}}$

Применение

• Используется в микробиологии как селективная среда для роста.
• В производстве средств для удаления волос.
• В составе яда для грызунов.

Токсичность

Ацетат таллия (I) C ₂ H ₃ O ₂ Tl ядовит . Сильнейший органический яд. Таллий и его соединения (в том числе, таллийорганические) также крайне токсичны.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.