Карбонат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и угольной кислоты с формулой Tl ₂ CO ₃ , бесцветные кристаллы.

Получение

• Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом таллия в этаноле :

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Карбонат таллия(I) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m , параметры ячейки a = 1,2486 нм, b = 0,5382 нм, c = 0,7530 нм, β = 122,35°, Z = 4. Растворяется в воде, не образует кристаллогидратов .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {300-360^{o}C}}\ Tl_{2}O+CO_{2}}}}$

• Водный раствор имеет щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону :

${\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl+CO_{2}+H_{2}O}}}$

• Водные растворы поглощают углекислый газ из воздуха :

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHCO_{3}\downarrow }}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.