Нитра́т та́ллия(I) ( мононитра́т та́ллия , таллонитрат) — неорганическое соединение , соль металла таллия и азотной кислоты с формулой TlNO ₃ , бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение в разбавленной азотной кислоте таллия:

${\displaystyle {\mathsf {3Tl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3TlNO_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}}$

• или гидроксида таллия :

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlNO_{3}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат таллия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P bnm , параметры ячейки a = 0,6287 нм , b = 1,231 нм , c = 0,8001 нм , Z = 8 . При кристаллизации из водных растворах при температуре выше 143,5 °C образуются кристаллы кубической сингонии , параметры ячейки a = 0,4322 нм , Z = 1 .

Хорошо растворяется в воде, причём растворимость резко возрастает при повышении температуры, нерастворим в этиловом спирте. Молярная масса составляет 266,37 г/моль, плотность 5,56 г/см ³ , плавится при 208 °C .

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4TlNO_{3}\ {\xrightarrow {250-350^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+Tl_{2}O+4NO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4TlNO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2Tl_{2}O+4NO_{2}+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Концентрированной азотной кислотой окисляется до нитрата таллия (III) :

${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+4HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}+2H_{2}O}}}$

Применение

Применяется в электронной микроскопии для окрашивания препаратов с целью повышения контрастности изображения. В аналитической химии для проведения анализов металлов, в частности золота, урана, платины и других, также может использоваться для проведения анализа на наличие иода в присутствии хлора .

Токсичность

Нитрат таллия (I) ядовит, при попадании в организм происходит поражение желудочно-кишечного тракта, почек и центральной нервной системы .

См. также

• Нитрат таллия(III)

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Федоров П. И. Таллий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 490—492. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .
• Фрайштат Д. М. Реактивы и препараты для микроскопии. — М. : Химия, 1980. — 480 с.