Фторид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и плавиковой кислоты с формулой TlF, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Очень ядовит .

Получение

• Действием плавиковой кислоты на оксид , гидроксид или карбонат таллия :

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+2HF\ {\xrightarrow {}}\ 2TlF+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+HF\ {\xrightarrow {}}\ TlF+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ 2TlF+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Фторид таллия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P mmm , параметры ячейки a = 0,5506 нм, b = 0,6092 нм, c = 0,5190 нм, Z = 4.

При 83°С переходит в тетрагональную фазу.

Хорошо растворяется в воде и плохо в спирте .

Из водного раствора с избытком плавиковой кислоты выпадают кристаллы кислого фторида таллия TlH ₂ F ₃ •0.5H ₂ O.

Химические свойства

• Разлагается концентрированной серной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {TlF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TlHSO_{4}+HF\uparrow }}}$

• Восстанавливается при нагревании водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2TlF+H_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2Tl+2HF}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.