Сульфат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и серной кислоты с формулой Sc ₂ (SO ₄ ) ₃ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Растворение металлического скандия в серной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {2Sc+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}$

• Растворение оксида или гидроксида скандия в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Sc(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Сульфат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону .

Образует кристаллогидраты состава Sc ₂ (SO ₄ ) ₃ • n H ₂ O, где n = 1, 4, 5, 6, 8 и 10.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+5H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+SO_{3}+2SO_{2}+O_{2}}}}$

• Реагирует с перегретым па́ром:

${\displaystyle {\mathsf {2Sc_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {520-550^{o}C}}\ 4ScSO_{4}(OH)+2SO_{2}+O_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}}$

• С серной кислотой образует комплексное соединение:

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Sc(SO_{4})_{2}]}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.