Галлаты — неорганические соединения, содержащие гидроксогаллат-анионы с формулой [Ga(OH) _n ] ^3-n , а также их безводные варианты.

Получение

• Растворение гидроксида галлия в щелочных растворах:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]}}}$

• Реакция с гидроксидами щелочноземельных металлов :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga(OH)_{3}+3Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}[Ga(OH)_{6}]_{2}}}}$

• При прокаливании гидроксогаллатов получают метагаллаты:

${\displaystyle {\mathsf {K[Ga(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {T}}\ KGaO_{2}+2H_{2}O}}}$

и ортогаллаты:

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}[Ga(OH)_{6}]_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ca_{3}(GaO_{3})_{2}+6H_{2}O}}}$

• Получены галлаты более сложного состава, например LiGa ₅ O ₈ , Na ₂ Ga ₁₂ O ₁₉ , Li ₅ GaO ₄ , Ln ₃ Ga ₅ O ₁₂ , Ln ₄ Ga ₂ O ₉ .

Применение

• Метагаллаты магния и некоторых тяжелых металлов обладают полупроводниковыми свойствами.

Литература

• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М. : Высш. школа, 1976. — 368 с.