Иодид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и иодистоводородной кислоты с формулой GaI ₃ , жёлтые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны.

Получение

• Действием разбавленной иодистоводородной кислоты на галлий , его оксид или гидроксид :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Ga(OH)_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2GaI_{3}}}}$

Физические свойства

Иодид галлия образует жёлтые расплывающиеся иглы. Молекулы иодида галлия димеризованы, то есть реальная формула Ga ₂ I ₆ .

Образует аммикаты GaI ₃ •NH ₃ и GaI ₃ •6NH ₃ .

Химические свойства

• Гидролизуется тёплой водой:

${\displaystyle {\mathsf {GaI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}+3HI}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GaI_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaI}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaI_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaI}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.