Перхлорат галлия(III) — неорганическое соединение, соль галлия и хлорной кислоты с формулой Ga(ClO ₄ ) ₃ , бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Растворение галлия в кипящей хлорной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(ClO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {155^{o}C,vacuum}}\ Ga(ClO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Перхлорат галлия(III) образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде. О растворимости в этаноле противоречивые сведения — от слабо растворимого, до хорошо растворимого.

Образует кристаллогидраты состава Ga(ClO ₄ ) ₃ • n NH ₃ , где n = 6 и 9,5. Состав кристаллогидрата зависит от кислотности маточного раствора при кристаллизации.

Химические свойства

• Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 9,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{o}C}}\ GaO_{x}(ClO_{4})_{y}\ {\xrightarrow[{-ClO_{2},O_{2}}]{T}}\ Ga_{2}O_{3}}}}$

Применение

• Используется в качестве исходного продукта для получения различных соединении галлия.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М. : Высш. школа, 1976. — 368 с.