Сульфат галлия — неорганическое соединение, соль металла галлия и серной кислоты с формулой Ga ₂ (SO ₄ ) ₃ , бесцветные кристаллы, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действием серной кислоты на галлий , его оксид или гидроксид :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Ga(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Сульфат галлия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде, не растворяется в спирте и эфире . Образует кристаллогидрат: Ga ₂ (SO ₄ ) ₃ •18H ₂ O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {520-700^{o}C}}\ 2Ga_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Ga(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2GaF_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+2K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2GaPO_{4}\downarrow +3K_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6Na_{2}S+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6Na_{2}SO_{4}}}}$

• С сульфатами некоторых щелочных металлов образует квасцы :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+M_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2MGa(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow ,\ \ \ (M=K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^{+})}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.