Оксид-дихлорид циркония — неорганическое соединение, оксосоль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrOCl ₂ , белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Растворение в разбавленной соляной кислоте дигидроксида-оксида циркония :

${\displaystyle {\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrOCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• Гидролиз хлорида циркония(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrOCl_{2}+2HCl}}}$

• Реакция хлорида циркония(IV) с оксидом хлора в четырёххлористом углероде :

${\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrOCl_{2}+2Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид-дихлорид циркония образует белые кристаллы ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,9687 нм, b = 1,0589 нм, c = 0,9143 нм.

Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей. Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире .

Образует кристаллогидрат ZrOCl ₂ •8H ₂ O, который имеет реальное строение [Zr ₄ (H ₂ O) ₁₆ (OH) ₈ ]Cl ₈ •12H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ ZrOCl_{2}+8H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ ZrCl_{4}+ZrO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ ZrO_{2}+2HCl+7H_{2}O}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2ZrOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Zr_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O\downarrow +2HCl}}}$

• С перегретым па́ром реакция идёт дальше:

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ ZrO_{2}+2HCl}}}$

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {3ZrOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Zr_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2NaCl}}}$

• Реагирует с ортосиликатом натрия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{4}SiO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrSiO_{4}\downarrow +4NaCl+H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.