Карбид ниобия — бинарное неорганическое соединение металла ниобия и углерода с формулой NbС, серые или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Нагревание смеси угля и порошкообразного ниобия:

${\displaystyle {\mathsf {Nb+C\ {\xrightarrow {1700^{o}C}}\ NbC}}}$

• Нагревание смеси угля и оксида ниобия(V) :

${\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+7C\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2NbC+5CO}}}$

Физические свойства

Карбид ниобия образует серые или чёрные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,4458 нм, Z = 4.

В зависимости от способа получения продукт имеет значительные отклонения от стехиометрического состава.

В зависимости от состава при ≈12°К переходит в сверхпроводящее состояние.

Химические свойства

• При нагревании на воздухе загораются:

${\displaystyle {\mathsf {4NbC+9O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}+4CO_{2}}}}$

Применение

Карбид ниобия способен образовывать тонкие плёнки на многих материалах, включая графит . Слой этого вещества толщиной всего 0,5 мм защищает от коррозии даже при высоких температурах. Поэтому покрытие карбидом ниобия используют в ракетах и турбинах, а также наносят на рабочую поверхность режущих инструментов с целью увеличения твёрдости стали .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.