Гексахлоростаннаты — неорганические соединения, соли гексахлороловянной кислоты .

Получение

• Взаимодействие гексахлооловянной кислоты с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+H_{2}O}}}$

• Взаимодействие хлорида олова с хлоридами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SnCl_{6}]}}}$

Физические свойства

Гексахлоростаннаты щелочных металлов образуют бесцветные кристаллы, устойчивы в сухом воздухе, многие образуют кристаллогидраты . Разлагаются при температуре более 600°С. Изоморфны соответствующим гексахлороплатинатам.

Некоторые представители

• (NH ₄ ) ₂ [SnCl ₆ ] — гексахлоростаннат аммония , соль Пинка, кубические кристаллы, плотность 2,51 г/см³, используется как протрава в текстильном производстве.

• Na ₂ [SnCl ₆ ]•6H ₂ O — , кубические кристаллы, гидролизуются водой.

• K ₂ [SnCl ₆ ] — гексахлоростаннат калия , кубические кристаллы, плотность 2,70 г/см³.

• Rb ₂ [SnCl ₆ ] — , кубические кристаллы.

• Cs ₂ [SnCl ₆ ] — , кубические кристаллы, плотность 3,33 г/см³, плохо растворяются в воде и концентрированной соляной кислоте .

• Известны гексахлоростаннаты с общей формулой M ^II [SnCl ₆ ]•6H ₂ O, где M ^II = Mn ²⁺ , Co ²⁺ , Ni ²⁺ .

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .