Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO ₄ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение олова в смеси серной и соляной кислоты :

${\displaystyle {\ce {Sn + H2SO4 ->[{HCl}] SnSO4 + H2}}}$

• Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса :

${\displaystyle {\mathsf {Sn+CuSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+Cu\downarrow }}}$

• Растворение гидроксида олова в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ SnSO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Растворение хлорида олова в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+2HCl}}}$

Физические свойства

Сульфат олова(II) образует парамагнитные бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {SnSO_{4}\ {\xrightarrow {>360^{o}C}}\ SnO+SO_{3}\rightleftarrows SnO_{2}+SO_{2}}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {SnSO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Sn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SnSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sn(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SnSO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4SnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2SnO_{2}\downarrow +Sn_{2}(OH)_{2}SO_{4}\downarrow +4H_{2}SO_{4}}}}$

• С сульфатами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}}$

• При нагревании разлагает серную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {SnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {>130^{o}C}}\ Sn(SO_{4})_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Окисляется смесью перманганата калия и серной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {5SnSO_{4}+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5Sn(SO_{4})_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

Примечания

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Сборник задач и упражнений по химии / И. Г. Хомченко. — Киев: Арий, 2008. — 190 с.
• Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник в 2 томах. Т. 2 / Ю.Д.Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю.Цивадзе. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Изд-во МГУ; ИКЦ "Академкнига", 2007. - 670 с.