Сульфа́т о́лова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой Sn(SO ₄ ) ₂ , бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Растворение оксида олова в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}}$

• Растворение хлорида олова в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Sn(SO_{4})_{2}+4HCl\uparrow }}}$

Физические свойства

Сульфат олова(IV) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с частичным гидролизом. Образует кристаллогидрат Sn(SO ₄ ) ₂ •2H ₂ O.

Химические свойства

• При нагревании безводная соль разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ SnO_{2}+2SO_{3}}}}$

• При нагревании кристаллогидрата или водных растворов гидролизуется:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ Sn(OH)_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SnO_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2Na_{2}SO_{4}}}}$

• С концентрированной соляной кислотой переходит в гексахлоростаннат(IV) водорода :

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+6HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}SO_{4}}}}$

Примечания

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир , 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М. : Советская энциклопедия , 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.