Иода́ты — соли иодноватой кислоты HIO ₃ , устойчивы, сильные окислители .

Физические и химические свойства

В анионе иодата ${\displaystyle {\ce {IO_3^-}}}$ атом иода связан с тремя атомами кислорода . Пространственная структура аниона — треугольная пирамида.

Иодаты могут быть получены реакцией периодатов с тиоэфиром . Побочный продукт реакции — сульфоксиды .

Иодаты имеют сильные окислительные свойства, термически устойчивы, разлагаясь только при температуре выше 400 °С. При взаимодействии иодатов с иодидами в присутствии кислоты выделяется элементарный иод :

${\displaystyle {\ce {NaIO_3 + 5NaI + 3H_2SO_4 = 3I_2 + 3Na_2SO_4 + 3H_2O}}}$

Иодат калия , как и иодид калия , в некоторых странах используются для профилактики накопления в организме радиоактивных изотопов иода , а также для йодирования соли .

Нахождение в природе

Минералы, содержащие существенное количество анионов иодатов, крайне редки. Практически единственное месторождение иодатов находится в Чили. Месторождение является в основном источником нитратов (чилийская селитра ), однако в нём присутствуют также минералы, содержащие иодаты и хроматы . Наиболее ценными источниками иодатов являются , содержащий иодат кальция , и , содержащий моногидрат иодата кальция. Известны также минералы, содержащие иодат меди , например . В минералах иод всегда пятивалентен, то есть присутствует в виде аниона ${\displaystyle {\ce {IO_3^-}}}$ .

Примечания

Литература

• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Иод // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Советская энциклопедия , 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 251—252. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5 .