Гексахлороиридат(III) натрия
— неорганическое вещество, комплексное соединение металла
иридия
с формулой Na
3
[IrCl
6
], тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует
кристаллогидрат
.
Получение
I
r
C
l
3
+
3
N
a
C
l
→
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}
Физические свойства
Гексахлороиридат(III) натрия образует тёмно-зелёные кристаллы.
Хорошо растворяется в воде.
Образует
кристаллогидрат
Na
3
[IrCl
6
]•12H
2
O.
Химические свойства
Разлагается при нагревании:
2
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
→
800
−
1000
o
C
2
I
r
+
6
N
a
C
l
+
3
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2}}}}
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
⋅
12
H
2
O
→
50
o
C
,
v
a
c
u
u
m
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vacuum}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]+12H_{2}O}}}
3
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
6
H
2
S
O
4
→
I
r
2
(
S
O
4
)
3
+
3
N
a
2
S
O
4
+
12
H
C
l
↑
{\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
4
H
N
O
3
+
H
2
O
→
100
o
C
I
r
O
2
↓
+
N
O
2
+
3
N
a
N
O
3
+
6
H
C
l
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}}
Реагирует с
щелочами
в инертной атмосфере:
2
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
6
N
a
O
H
→
C
O
2
I
r
2
O
3
↓
+
12
N
a
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O}}}
4
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
O
2
+
12
N
a
O
H
→
C
O
2
4
I
r
O
2
↓
+
24
N
a
C
l
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O}}}
2
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
3
H
2
→
400
−
450
o
C
2
I
r
+
6
N
a
C
l
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+6HCl}}}
2
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
C
l
2
→
400
−
500
o
C
2
N
a
2
[
I
r
C
l
6
]
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl}}}
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
+
3
K
C
l
→
10
o
C
K
3
[
I
r
C
l
6
]
↓
+
3
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl}}}
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
М.
: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. —
ISBN 5-82270-035-5
.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —
Л.
: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.
Рипан Р., Четяну И.
Неорганическая химия. Химия металлов. —
М.
: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.