Хлорид иридия(II) — неорганическое соединение , соль металла иридия и хлористоводородной кислоты формулой IrCl ₂ . При стандартных условиях представляет собой блестящие тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде, кислотах и щелочах .

Получение

• Вещество получают взаимодействием порошкообразного металлического иридия с газообразным хлором при нагревании:

${\displaystyle \mathrm {Ir+Cl_{2}\ {\xrightarrow {763^{o}C}}\ IrCl_{2}} }$

• Реакцией между хлоридом иридия(III) и металлическим иридием:

${\displaystyle \mathrm {2IrCl_{3}+Ir\ {\xrightarrow {763^{o}C}}\ 3IrCl_{2}} }$

Физические свойства

Дихлорид иридия образует тёмно-зелёные кристаллы, практически не растворимые в воде . При нагревании до 773 °С разлагается без плавления.

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль) равна -139,7.

Химические свойства

• При нагревании до 773 ° С разлагается по уравнению:

${\displaystyle \mathrm {2IrCl_{2}\ {\xrightarrow {<773^{o}C}}\ 2IrCl+Cl_{2}\uparrow } }$

• При температурах выше 798 °С происходит полное разложение вещества:

${\displaystyle \mathrm {IrCl_{2}\ {\xrightarrow {>798^{o}C}}\ Ir+Cl_{2}\uparrow } }$

Ссылки

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л. , 1977. — 66 с.