Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl ₃ , тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Реакция хлора и порошкообразного иридия:

${\displaystyle {\mathsf {2Ir+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {h\nu ,600^{o}C}}\ 2IrCl_{3}}}}$

Физические свойства

Хлорид иридия(III) образует тёмно-зелёные кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-IrCl ₃ , моноклинная сингония , пространственная группа C 2/m , параметры ячейки a = 0,599 нм, b = 1,037 нм, c = 0,599 нм, β = 109,4°, Z = 4;
• β-IrCl ₃ , ромбическая сингония , пространственная группа F ddd , параметры ячейки a = 0,695 нм, b = 0,981 нм, c = 2,082 нм.

Образует кристаллогидрат нестехиометрического состава IrCl ₃ • n H ₂ O.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}\ {\xrightarrow {770^{o}C,vacuum}}\ 2IrCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует (III):

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}$

• При пропускании хлора через раствор хлоридов иридия и щелочного металла образует (IV):

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}$

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}\uparrow +3HCl}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$

• Легко восстанавливается до металла:

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Ir\downarrow +6HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3(N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O)+12(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4Ir\downarrow +3N_{2}\uparrow +12NH_{4}Cl+15H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}+6Cl_{2}}}}$

• Реагирует с хлором под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2IrCl_{4}}}}$

• Окисляется горячей концентрированной перекисью водорода :

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +6HCl\uparrow }}}$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.