Хлорид иридия(IV) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl ₄ , коричневые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, подвергается гидролизу в горячей.

Получение

• Реакция хлорида иридия(III) с хлором под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2IrCl_{4}}}}$

• Разложение гексахлороиридата(IV) водорода при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ 2IrCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорид иридия(IV) образует коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде с акватацией катиона [Ir(H ₂ O) ₃ Cl ₃ ] ⁺ . В горячей воде подвергается гидролизу .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}+4HCl}}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует (IV):

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[IrCl_{6}]}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {350-450^{o}C}}\ Ir+4HCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.