Основной карбонат свинца — неорганическое соединение, основная соль металла свинца и угольной кислоты с формулой 2PbCO ₃ •Pb(OH) ₂ , бесцветные (белые) кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал — 2PbCO ₃ •Pb(OH) ₂ с примесями хлоридов.

• Реакция растворимой соли свинца с карбонатами :

${\displaystyle {\mathsf {3Pb(NO_{3})_{2}+3Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\downarrow +6NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

• Пропускание углекислого газа через суспензию гидроксида свинца(II) :

${\displaystyle {\mathsf {3Pb(OH)_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Основной карбонат свинца образует бесцветные (белые) кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{120-155^{o}C}}\ Pb_{3}O(CO_{3})_{2}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{400^{o}C}}\ PbO}}}$

• В присутствии воды поглощает углекислый газ :

${\displaystyle {\mathsf {Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 3PbCO_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с сероводородом (потемнение пигмента):

${\displaystyle {\mathsf {Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 3PbS+2CO_{2}+4H_{2}O}}}$

Применение

• Раньше использовался как белый пигмент.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.