Сульфат иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и серной кислоты с формулой Y ₂ (SO ₄ ) ₃ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Растворение металлического иттрия в серной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {2Y+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}$

• Растворение оксида или гидроксида иттрия в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Y(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Сульфат иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону .

Образует кристаллогидрат состава Y ₂ (SO ₄ ) ₃ •8H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {120-400^{o}C}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Y_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {900-1100^{o}C}}\ 2Y_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$

• Реагирует с перегретым па́ром:

${\displaystyle {\mathsf {2Y_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {550-600^{o}C}}\ 4YSO_{4}(OH)+2SO_{2}+O_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Y(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.