Хлорид европия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl ₂ , бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат .

Получение

• Растворение оксида европия(II) в соляной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {EuO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+H_{2}O}}}$

• Разложение хлорида европия(III) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Восстановление хлорида европия(III) водородом или электролизом :

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид европия(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,8914 нм, b = 0,7499 нм, c = 0,4493 нм, Z = 4.

Растворяется в холодной воде.

Образует кристаллогидрат состава EuCl ₂ •2H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в токе HCl:

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C,HCl}}\ EuCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {3EuCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2EuCl_{3}+Eu}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {6EuCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4EuCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• В холодном растворе быстро окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4HCl}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами::

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ EuS\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ EuCO_{3}\downarrow +2NaCl}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .