Хлорид европия(III)
— бинарное неорганическое соединение, соль металла
европия
и
соляной кислоты
с формулой EuCl
3
, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует
кристаллогидрат
.
Получение
Действие
хлора
на металлический европий:
2
E
u
+
3
C
l
2
→
300
o
C
2
E
u
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {2Eu+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2EuCl_{3}}}}
2
E
u
+
6
H
C
l
→
2
E
u
C
l
3
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Eu+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
E
u
2
O
3
+
6
H
C
l
→
2
E
u
C
l
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Eu_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+3H_{2}O}}}
E
u
(
O
H
)
3
+
3
H
C
l
→
E
u
C
l
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Eu(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{3}+3H_{2}O}}}
E
u
2
S
3
+
6
H
C
l
→
2
E
u
C
l
3
+
3
H
2
S
↑
{\displaystyle {\mathsf {Eu_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}
2
E
u
C
l
2
+
2
H
C
l
→
2
E
u
C
l
3
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}
Физические свойства
Хлорид европия(III) образует светло-жёлтые кристаллы
гексагональной сингонии
,
пространственная группа
P 6
3
/m
, параметры ячейки
a
= 0,7369 нм,
c
= 0,4133 нм, Z = 2.
Хорошо растворяется в воде.
Образует кристаллогидраты состава EuCl
3
•6H
2
O.
При облучении ультрафиолетовым излучением люминесцирует оранжево-красным светом.
Химические свойства
E
u
C
l
3
⋅
6
H
2
O
→
110
o
C
,
N
H
4
C
l
E
u
C
l
3
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {110^{o}C,NH_{4}Cl}}\ EuCl_{3}+6H_{2}O}}}
При нагревании разлагается:
2
E
u
C
l
3
→
700
−
1400
o
C
2
E
u
C
l
2
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}}
Реагирует с разбавленными
щелочами
и концентрированным раствором
аммиака
, образуя гидроксид:
E
u
C
l
3
+
3
N
a
O
H
→
E
u
(
O
H
)
3
↓
+
3
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+3NaOH\ \xrightarrow {} \ Eu(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}
E
u
C
l
3
+
3
N
H
3
⋅
H
2
O
→
E
u
(
O
H
)
3
↓
+
3
N
H
4
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Eu(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}}
2
E
u
C
l
3
+
H
2
→
270
o
C
2
E
u
C
l
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+2HCl}}}
E
u
C
l
3
+
H
Z
n
,
H
C
l
0
→
E
u
C
l
2
+
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+HCl}}}
2
E
u
C
l
3
→
e
−
2
E
u
C
l
2
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}}
Вступает в обменные реакции
:
E
u
C
l
3
+
3
H
F
→
E
u
F
3
↓
+
3
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{3}\downarrow +3HCl}}}
Примечания
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
М.
: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. —
ISBN 5-82270-035-5
.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —
Л.
: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.
martine
