Дихромовая (двухромовая, бихромовая) кислота — сильная неорганическая кислота с формулой H ₂ Cr ₂ O ₇ . Образует соли — дихроматы — дихромат калия , дихромат натрия , дихромат аммония и др. Вторая из кислот, в которую входят атомы хрома в высшей степени окисления (+6). Структурная единица H ₂ Cr ₂ O ₇ является продуктом конденсации (олигомеризации с выделением молекулы H ₂ O) двух структурных единиц хромовой кислоты H ₂ CrO ₄ в кислой среде . Большинство солей дихромовой кислоты имеют оранжево-красный цвет. Данная кислота смертельно ядовита и канцерогенна как и другие соединения хрома со степенью окисления атомов хрома +6. Самая известная соль дихромовой кислоты — дихромат калия , или хромпик, являющийся сильным окислителем.

Получение

Получение дихромовой кислоты происходит, наряду с хромовой , и кислотами, при действии воды на оксид хрома(VI) . Для избирательного получения дихромовой кислоты часто используется действие воды на избыток CrO ₃ , однако в растворе так или иначе присутствуют другие полихромовые кислоты.

${\displaystyle {\ce {2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7}}}$

Помимо гидролиза оксида хрома(VI), дихромовая кислота образуется в процессе окисления солей хрома(III) сильными окислителями, такими как метависмутаты , в сильнокислой среде:

${\displaystyle {\ce {2Cr(NO3)3 + 3NaBiO3 + 6HNO3->H2Cr2O7 + 3Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 2H2O}}}$

При действии кислоты на хроматы или хромовую кислоту происходит конденсация анионов хромата с образованием анионов дихромата:

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- + 2H+ <=> Cr2O7^2- + H2O}}}$

Химические свойства

В сильнокислой среде анионы, содержащие хром(VI), олигомеризуются вплоть до тетрахромата (4 атома хрома(VI) в анионе) и, затем, гидратированного триоксида хрома полимерного строения:

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr2O7^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr3O10^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr4O13^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] CrO3 * nH2O v}}}$

Дихромовая кислота и её анион устойчивы только в подкисленном растворе, при добавлении достаточного количества щёлочи (основания) происходит расщепление аниона дихромата с образованием двух анионов хромата :

${\displaystyle {\ce {H2Cr2O7 + 4KOH -> 2K2CrO4 + 3H2O}}}$

При добавлении небольшого количества основания возможно получение дихромата калия из дихромовой кислоты согласно кислотно-основному равновесию:

${\displaystyle {\ce {2KOH + H2Cr2O7 -> K2Cr2O7 + 2H2O}}}$

Аналогично кислоте, соли дихромовой кислоты — дихроматы — в щелочной среде переходят в хроматы , наблюдается пожелтение раствора:

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O}}}$

Применение

Реактив на серебро

Дихромовая кислота в смеси с серной применяется в качестве реактива на серебро. Данная реакция используется для обнаружения серебра: в присутствии ионов Ag ⁺ выпадает тёмно-красный осадок дихромат серебра .

${\displaystyle {\ce {Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^3+ + 14H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {4Cr2O7^2- + 6Ag + 14H^+ -> 3Ag2Cr2O7 + 2Cr^3+ + 7H2O}}}$

Токсичность

Дихромовая кислота ядовита и канцерогенна , как и другие соединения шестивалентного хрома .