Interested Article - 2-Метилпентан
![](/images/005/955/5955519/1.jpg?rand=602358)
![](https://cdn.wafarin.com/avatars/0f65015d6407a6165630a4250ff4a4c5.jpg)
- 2021-05-27
- 2
2-Метилпента́н, изогекса́н, диметилпропилмета́н — химическое органическое соединение из группы алифатических предельных углеводородов , один из изомеров гексана .
Нахождение в природе
2-метилпентан в заметных количествах присутствует в нефти .
Получение
Соединение может быть получено каталитической изомеризацией из н-гексана .
Химические свойства
По химическим свойствам 2-метилпентан является типичным предельным углеводородом, для него характерны такие реакции, как , сульфохлорирование , галогенирование , нитрование , дегидрирование в присутствии катализаторов и окисление (горение).
Присоединение радикалов легче происходит в положении 2, так, при нитровании, галогенировании в основном получаются 2-метил-2-нитропентан, или, в случае бромирования 2-метил-2-бромпентан, но при этих реакциях также образуется смесь других изомеров с разной степенью замещения атомов водорода.
На никелевом катализаторе при нагреве возможна реакция с образованием .
Уравнение полного окисления 2-метилпентана кислородом:
- .
Физические свойства
2-Метилпентан — легковоспламеняющаяся, летучая, бесцветная жидкость со слабым специфическим запахом бензина .
Согласно уравнению Антуана давление насыщенного пара вещества может быть вычислено по формуле,
Приведённая формула даёт хорошую точность в диапазоне температур от 286 до 334 К .
Температурную зависимость теплоты парообразования в диапазоне температур от 298 K до 333 K можно рассчитать по уравнению :
- где выражена в кДж/моль,
- — приведённая температура,
- кДж/моль, и К.
Октановое число 2-метилпентана 66 .
Хроматографический 569,5 (при 35 °С) .
![](/images/005/955/5955519/21.jpg?rand=227782)
![](/images/005/955/5955519/22.jpg?rand=520326)
Термодинамические свойства
Наиболее важные термодинамические свойства перечислены в таблице:
Свойство | Обозначение | Значение |
---|---|---|
Энтальпия образования | −174,3 кДж/моль | |
Теплота сгорания | −4157,7 кДж/моль | |
Теплоёмкость |
194,19 Дж/(моль·K) (25 °C)
(жидкость) |
|
Удельная теплота плавления |
6,27 кДж/моль
(при температуре плавления) |
|
Удельная теплота испарения |
53,43 кДж/моль
(при температуре кипения) |
|
Теплота кипения |
27,79 кДж/моль
(при температуре кипения и при нормальном давлении) 30,1 кДж/моль (при 25 °C) |
|
Критическая температура | 224,5 °C | |
Критическое давление | 30,4 бар | |
Критический объём | 0,368 л/моль | |
Критическая плотность | 2,72 моль/л |
Применение
2-метилпентан используется в качестве растворителя и содержится в чистящих средствах .
Соединение также используется в качестве эталонного вещества в cпектроскопии и хроматографии .
Физиологическое действие
2-Метилпентан обладает наркотическим и общеядовитым действием . По степени воздействия на организм он относится к токсичным малоопасным веществам (4-го класса опасности) . ПДК для промышленных помещений составляет 300 мг/м 3 (для близкого по физиологическому действию вещества — н-гексана) . При длительном вдыхании паров вещества возможно наркотическое опьянение, раздражение глаз, сонливость, угнетение центральной нервной системы . Хроническое отравление может вызвать паралич конечностей .
По нормам ACGIH среднесменная предельная концентрация 0,05 об. % или 1760 мг/м 3 . Максимальная разовая концентрация: при воздействии не более 15 минут, не чаще 4 раз в смену: 0,1 об. % или 3500 мг/м 3 (ACGIH 1993—1994) .
Опасность
Жидкость пожароопасная и легко воспламеняемая. Пары вещества тяжелее воздуха и стелются по нижней части помещений.
Смесь паров с воздухом взрывоопасна, концентрационные пределы взрываемости от 1 до 7 об. %. Температура вспышки -22 °C, температура самовоспламенения : 240 °C .
Примечания
- Haynes William M. (2010). Handbook of Chemistry and Physics (91 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 3—364. ISBN 978-1439820773 .
- ↑ in the GESTIS Substance Database of the .
- ↑
- ↑
- Datenblatt 2-Methylpentane (PDF) bei Merck, abgerufen am 8. Oktober 2010.
- name=www.ilo.org_Isohexane
- (англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Eintrag zu (нем.) . In: . Georg Thieme Verlag, abgerufen am 16. Juni 2014.
- Williamham C. B.; Taylor W. J.; Pignocco J. M.; Rossini F. D. Vapor Pressures and Boiling Points of Some Paraffin, Alkylcyclopentane, Alkylcyclohexane, and Alkylbenzene Hydrocarbons in J. Res. Natl. Bur. Stand. (U.S.) 35 (1945) 219—244.
- ↑ Prosen E. J.; Rossini F. D.: Heats of combustion and formation of the paraffin hydrocarbons at 25 °C in: J. Res. Natl. Bur. Stand. (U.S.) 35 (1945) 263—267.
- ↑
- Ohnishi K.; Fujihara I.; Murakami S.: Thermodynamic properties of decalins mixed with hexane isomers at 298.15K. 1. Excess enthalpies and excess isobaric heat capacities in Fluid Phase Equilib. 46 (1989) 59-72, doi : .
- ↑ Douslin D. R.; Huffman H. M.: Low-temperature thermal data on the five isometric hexanes in J. Am. Chem. Soc. 68 (1946) 1704—1708, doi : .
- ↑ Majer, V.; Svoboda, V.: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation , Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, S. 300.
- ↑ Daubert T. E.: Vapor-Liquid Critical Properties of Elements and Compounds. 5. Branched Alkanes and Cycloalkanes in J. Chem. Eng. Data 41 (1996) 365—372, doi : .
- (недоступная ссылка)
- (недоступная ссылка)
См. также
Литература
![](https://cdn.wafarin.com/avatars/0f65015d6407a6165630a4250ff4a4c5.jpg)
- 2021-05-27
- 2