Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg ₃ N ₂ . Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Получение

• Пропускание сухого азота над магнием:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+N_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}}}}$

• или аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}+3\ H_{2}}}}$

Физические свойства

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа I m3m , параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3\ Mg+N_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow }}}$

• и кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ MgCl_{2}+2\ NH_{4}Cl}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Mg_{3}N_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 6\ MgO+2\ N_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.