Interested Article - Перхлорат магния

Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н ) — Mg ( Cl O ₄ ) ₂ , магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты .

Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата .

Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.

Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.

Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом .

Получение

Получают взаимодействием гидроксида магния с хлорной кислотой :

{\ce {Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O.}}

Физические свойства

Образует кристаллогидрат состава ${\ce {Mg(ClO4)2.2H2O}}$ .

Разлагается при нагреве свыше 251 °C .

При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.

Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.

Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C
Растворитель	Вода	Метанол	Этанол	1-Пропанол	Ацетон	Этилацетат	Диэтиловый эфир
Растворимость в г на 100 г растворителя	99,601	51,838	23,962	73,400	42,888	70,911	0,291

Химические свойства

Разлагается до смеси хлорида и оксида:

{\mathsf {4Mg(ClO_{4})_{2}\ \xrightarrow {382-500^{o}C} \ 2MgO+2MgCl_{2}+2Cl_{2}+15O_{2}}}

Вступает в реакции ионного обмена . К примеру, с гидроксидом натрия образует осадок гидроксида магния :

{\mathsf {Mg(ClO_{4})_{2}+2NaOH\ \xrightarrow {} \ Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaClO_{4}}}

Применение

Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.

При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от пентоксида фосфора Р ₂ О ₅ , который может превратиться в жидкий раствор ортофосфорной кислоты . При высокой влажности газа и высоких расходах пентаоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так в начале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель .

Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентаоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.

Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.

Примечания

↑ (неопр.) Дата обращения: 28 октября 2019. 28 октября 2019 года.
Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Ojha, Lujendra. (англ.) // Nature Geoscience : journal. — 2015. — Vol. 8 , no. 11 . — P. 829—832 . — ISSN . — doi : . 31 октября 2019 года.
Long, J.R.: Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, doi : .
Willard, H.H.; Smith, G.F.: The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286—297, doi : .
, с. 263.
Чупин В. В. (неопр.) (12 октября 2009). Дата обращения: 23 апреля 2015. 10 февраля 2015 года.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .