Хромат магния — неорганическое соединение, соль магния и хромовой кислоты с формулой MgCrO ₄ , жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Нагревание смеси хромата кальция и сульфата магния :

${\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+CaCrO_{4}\ {\xrightarrow {100-170^{o}C,10MPa}}\ MgCrO_{4}+CaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Хромат магния образует кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа C mcm , параметры ячейки a = 0,5497 нм, b = 0,8368 нм, c = 0,6147 нм .

При повышении температуры происходит переход в фазу моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m , параметры ячейки a = 0,995 нм, b = 0,916 нм, c = 0,6759 нм, β = 103,68°, Z = 4.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MgCrO ₄ • n H ₂ O, где n = 1, 5, 7 и 11.

Кристаллогидрат состава MgCrO ₄ •7H ₂ O — жёлтые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P 2 ₁ 2 ₁ 2 ₁ , параметры ячейки a = 1,189 нм, b = 1,201 нм, c = 0,689 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4MgCrO_{4}\ {\xrightarrow {525-645^{o}C}}\ 2MgCr_{2}O_{4}+2MgO+3O_{2}}}}$

Применение

• Применяется для изготовления огнеупорной футеровки металлургических печей.

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• . — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Richard C. Ropp,. . — Elsevier, 2013. — ISBN 978-0-444-59550-8 .