Окси́д ура́на(VI) ( триокси́д ура́на , трёхо́кись ура́на ) — бинарное неорганическое соединение металла урана и кислорода с формулой UO ₃ , от светло-жёлтых до оранжевых кристаллов или аморфное вещество, нерастворимое в воде, имеет характер амфотерного вещества.

Получение

• Окисление кислородом под давлением оксида U ₃ O ₈ :

${\displaystyle {\mathsf {2U_{3}O_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {500-550^{o}C,p}}\ 6UO_{3}}}}$

• Разложение гидроксида уранила :

${\displaystyle {\mathsf {UO_{2}(OH)_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ UO_{3}+2H_{2}O}}}$

• Разложение диураната аммония :

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}U_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ 2UO_{3}+2NH_{3}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Оксид урана(VI) образует от светло-жёлтых до оранжевых кристаллов или аморфное вещество. Существует в нескольких полиморфных модификациях:

• α-UO ₃ — ромбическая сингония , параметры ячейки a = 0,684 нм, b = 4,345 нм, c = 0,4157 нм;
• β-UO ₃ — моноклинная сингония , параметры ячейки a = 1,034 нм, b = 1,433 нм, c = 0,3910 нм, β = 99,03°;
• γ-UO ₃ — ромбическая сингония , параметры ячейки a = 0,9813 нм, b = 1,993 нм, c = 0,9711 нм;
• δ-UO ₃ — кубическая сингония , параметры ячейки a = 0,416 нм;
• ε-UO ₃ — триклинная сингония , параметры ячейки a = 0,4002 нм, b = 0,3841 нм, c = 0,4165 нм, α = 98,10°, β = 90,20°, γ = 120,17°;
• η-UO ₃ — ромбическая сингония , параметры ячейки a = 0,7511 нм, b = 0,5466 нм, c = 0,5224 нм.

Тип модификации определяется структурой исходного вещества и условия получения.

Образует кристаллогидраты состава UO ₃ · n H ₂ O, где n = 1, 2, 6.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {6UO_{3}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ 2U_{3}O_{8}+O_{2}}}}$

• Реагирует с водой при кипячении, образуя гидроксид уранила :

${\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ UO_{2}(OH)_{2}}}}$

• Реагирует с кислотами , образуя соли уранила:

${\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ (UO_{2})Cl_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (UO_{2})SO_{4}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с растворами щелочей, образуя :

${\displaystyle {\mathsf {2UO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}U_{2}O_{7}\downarrow +H_{2}O}}}$

• При сплавлении с щелочами образует уранаты :

${\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{2}UO_{4}+H_{2}O}}}$

• Реагирует со фтором :

${\displaystyle {\mathsf {2UO_{3}+6F_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2UF_{6}+3O_{2}}}}$

Опасность

Как и все соединения урана, оксид урана является ядом общетоксического действия, радиотоксичным ядом. В России для соединений урана присвоен первый класс опасности.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Н. Л. Глинка. Общая химия: учебное пособие. — Московская область, г. Чехов: "КноРус", 2016. — 752 с. — ISBN 978-5-406-04995-2 .