Перокси́д ба́рия (в просторечии - перекись бария) — химическое неорганическое соединение бария с кислородом , имеющее химическую формулу Ba O ₂ . Является производным пероксида водорода .

Физические свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде . С водой образует кристаллогидраты BaO ₂ •8H ₂ O и BaO ₂ •H ₂ O.

Получение

• Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
  ${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2}}}}$
• Сильное прокаливание Ba(NO ₃ ) ₂ , BaCO ₃ или Ba(OH) ₂ в токе воздуха в присутствии следов воды .
• Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
  ${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl}}}$

Химические свойства

• Взаимодействует с серной кислотой , образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой , образуя сульфат бария , озон и воду :

${\displaystyle {\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(conc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow }}}$

• При нагревании свыше 500 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария Ba(O ₂ ) ₂ — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество , которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется Ba(O ₃ ) ₂ .
• При нагревании без доступа воздуха реагирует с алюминием.

3BaO2+ 2Al = 3BaO + Al2O3

Применение

• Для лабораторного получения пероксида водорода ;
• Для лабораторного получения озона ;
• Источник чистого O ₂ ;
• Компонент пиротехнических составов;
• Отбеливатель для ткани , бумаги .
• Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности ).

Физиологическое действие и токсикология

• Пероксид бария BaO ₂ , по-видимому, высокотоксичен в больших количествах.
• ПДК = 0,5 мг/м³.
• Опаснейшим образом влияет на органы чувств (у человека).
• Передозировка ионов бария Ba ²⁺ в живых организмах явно не безопасна.
• ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).

Примечания

1. [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Пероксид бария на XuMuK.Ru]
2. ↑ Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария (неопр.) . — Москва: Наука, 1977.

См. также

• Оксид бария
• Пероксид водорода

Ссылки