Interested Article - Тетраоксид плутония

Тетраоксид плутония — бинарное неорганическое соединение плутония и кислорода с формулой PuO ₄ .

Получение

Добавление к подкисленным растворам соли плутония(IV) избытка пероксида водорода :

{\mathsf {Pu(SO_{4})_{2}+2H_{2}O_{2}+xH_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ PuO_{4}\cdot xH_{2}O\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}

Физические свойства

Тетраоксид плутония образуется в виде кристаллического осадка светло-зелёного цвета, оттенки которого меняется в зависимости от примесей анионов , которые захватываются при осаждении. Осадок содержит примеси других оксидов плутония, и его реальный состав примерно соответствует формуле PuO _3,5 .

Не растворяется в воде. Образует кристаллогидраты переменного состава PuO ₄ • x H ₂ O. Теоретические расчеты показывают , что молекула имеет строение (O=Pu=O) ⁺ (O ₂ ) ^- , т.е. плутоний является шестивалентным и имеет степень окисления +5.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {PuO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ PuO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Примечания

Wei Huang, Wen-Hua Xu, Jing Su, W H E Schwarz, Jun Li. Oxidation States, Geometries, and Electronic Structures of Plutonium Tetroxide PuO ₄ Isomers: Is Octavalent Pu Viable? // Inorganic Chemistry (Impact Factor: 4.79). 11/; DOI:. — 2013. — Т. 52 , № 24 . — С. 14237–14245 . — doi : .

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М. : Наука, 1965. — 457 с.
/ Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger. — Springer, 2010. — Т. 2. — ISBN 978-94-007-0210-3 .