Перокси́д руби́дия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой Rb ₂ O ₂ . Белый порошок (из-за примеси RbO ₂ — жёлтый).

Получение

• Окисление рубидия кислородом в аммиаке :

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}}}}$

• Разложение надпероксида рубидия в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}+O_{2}}}}$

Физические свойства

Пероксид рубидия представляет собой белый порошок, часто светло-жёлтый из-за примеси RbO ₂ . При нагревании желтеет и плавится без разложения при избыточном давлении O ₂ . Имеет ионное строение (Rb ⁺ ) ₂ (O ₂ ^2- ). Кристаллы пероксида рубидия принадлежат к ромбической сингонии . При нагревании выше 125°С пероксид рубидия переходит в кубическую фазу.

Химические свойства

• При нагревании пероксид рубидия выше температуры плавления разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1010^{o}C}}\ Rb_{2}O+O_{2}}}}$

• Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2RbOH+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4RbOH+O_{2}\uparrow }}}$

• Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2RbCl+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2Rb_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

• Поглощает углекислоту из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Rb_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

• На воздухе медленно взаимодействует с кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2RbO_{2}}}}$

Применение

Применяется как поглотитель углекислого газа в пилотируемых космических кораблях.

Биологическая роль и физиологическое воздействие

Сильнейший окислитель, опасно реагирует с водой . По всей видимости, Rb ₂ O ₂ - потенциально токсичное вещество .

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .