Пероксид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и кислорода с формулой SrO ₂ . Белый порошок. Образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием кислорода на оксид стронция при высоком давлении:

${\displaystyle {\mathsf {SrO+O_{2}\ {\xrightarrow {200atm,350^{o}C}}\ SrO_{2}}}}$

Действием пероксида водорода на суспензию оксида стронция :

${\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ SrO_{2}+H_{2}O}}}$

при проведении реакции в охлаждённых водных растворах получаются кристаллогидраты SrO ₂ •2H ₂ O, SrO ₂ •8H ₂ O и SrO ₂ •12H ₂ O.

Физические свойства

Пероксид стронция образует белые мелкие кристаллы, гранецентрированная кубическая решётка.

Из кристаллогидратов наиболее изученный SrO ₂ •8H ₂ O — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа P 4/mmm , параметры ячейки a = 0,632 нм, c = 1,110 нм, Z = 2, плотность 1,95 г/см³

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2\ SrO+O_{2}}}}$

• Медленно разлагается водой

${\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Sr(OH)_{2}+O_{2}}}}$

Применение

В пиротехнике.

Биологическая роль и токсичность

• ПДК = 5 мг/м³.
• Перекись стронция относится к веществам 3-го класса опасности.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.