Сульфат радия — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла радия и серной кислоты с формулой RaSO ₄ , бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Действие на растворимые соли радия или гидроксид радия разбавленной серной кислоты или растворимого сульфата :

${\displaystyle {\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}}$

Физические свойства

Сульфат радия образует бесцветные кристаллы. Как и сульфаты всех щелочноземельных металлов , (в частности, сульфат бария ), не растворяется в воде.

Химические свойства

• При сплавлении реагирует с карбонатом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4}}}}$

• Сульфат радия не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде , бромистоводородной и иодоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов .

• Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый :

${\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2}}}}$

• При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида :

${\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Примечания