Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO ₃ ) ₂ , жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу .

Получение

• Растворение палладия, оксида палладия(II) в разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Pd+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pd(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PdO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат палладия(II) образует жёлто-коричневые кристаллы.

В воде подвергается полному гидролизу , устойчив в подкисленных растворах.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

• В водных растворах подвергается полному гидролизу :

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• Иначе реакция идёт с растворами аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \xrightarrow {} \ [Pd(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}+4H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.