Хлорид самария(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла самария и соляной кислоты с формулой SmCl ₃ , жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действие хлора на металлический самарий:

${\displaystyle {\mathsf {2Sm+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2SmCl_{3}}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим самарием , оксидом , или сульфидом самария :

${\displaystyle {\mathsf {2Sm+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sm(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ SmCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Реакция оксида самария(III) с пара́ми четырёххлористого углерода :

${\displaystyle {\mathsf {2Sm_{2}O_{3}+3CCl_{4}\ \xrightarrow {500-700^{o}C} \ 4SmCl_{3}+3CO_{2}\uparrow }}}$

• Реакция хлорида самария(II) с соляной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+H_{2}}}}$

• Разложение хлорида самария(II) при нагревании в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {3SmCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2SmCl_{3}+Sm}}}$

Физические свойства

Хлорид самария(III) образует жёлтые кристаллы гексагональной сингонии , пространственная группа P 6 ₃ /m , параметры ячейки a = 0,7378 нм, c = 0,4171 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле , пиридине .

Образует кристаллогидраты состава SmCl ₃ •6H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {SmCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {110^{o}C,NH_{4}Cl}}\ SmCl_{3}+6H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {SmCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sm(OH)_{3}+3NaCl}}}$

• Восстанавливается водородом или самарием:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+Sm\ {\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ 3SmCl_{2}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {SmCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ SmF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .